【摘要】：空气中的二氧化碳可溶于水，因而纯水的p H一般小于7．0，在6．0左右;特殊情况下，应煮沸赶走二氧化碳之后再使用。目前使用的仪器有玻璃、铜、石英等蒸馏器，只能除去水中不能挥发的杂质，而溶解在水中的气体并不能除去。纯水的检验有物理方法和化学方法两类，根据一般分析实验室工作的要求，纯水检验通常有以下几个项目。
在化学实验中，根据具体任务及要求的不同，对水的质量也有不同的要求，对于一般的化学分析工作，采用蒸馏水或去离子水即可; 而对于超纯的物质的分析或有特别要求的分析，则要求使用纯度更高的“高纯水”。
空气中的二氧化碳可溶于水，因而纯水的p H一般小于7．0，在6．0左右;特殊情况下，应煮沸赶走二氧化碳之后再使用。
1．6．1 纯水的制备
1． 蒸馏法
目前使用的仪器有玻璃、铜、石英等蒸馏器，只能除去水中不能挥发的杂质，而溶解在水中的气体并不能除去。若需要更纯净的水，则可将一次蒸馏水用石英或硬质玻璃蒸馏器重新蒸馏，获得二次蒸馏水。
2． 离子交换法
利用阴、阳离子交换树脂上的OH－和H+基分别与天然水中的阴、阳离子进行交换，将水中的杂质离子滞留在交换树脂上，达到纯化水的目的。
3． 电渗析法
这是在离子交换技术的基础上发展起来的一种方法，它是在外电场的作用下，利用阴、阳离子交换膜使天然水中的离子选择性地透过，从而达到溶质与水分离，这也可获得净化水的目的。
1．6．2 纯水水质的检验
纯水的检验有物理方法(测定水的电阻率)和化学方法两类，根据一般分析实验室工作的要求，纯水检验通常有以下几个项目。
电阻率(电阻率越高表示水中的离子越少，水的纯度越高)，p H(一般为6左右)，硅酸盐，氯化物，Cu2+、Pb2+、Zn2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。
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