滴定液稀释要用什么水

Ⅱ　硫酸铜中铜含量的测定

实验步骤

1.0.1mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液的配制

用台秤称取10g Na₂S₂O₃·5H₂O溶于刚煮沸并冷却后的400mL蒸馏水中，加入约0.1g Na₂CO₃，保存于棕色瓶中，塞好塞子，于暗处放置一周后标定。

2.0.1mol·L^－1 Na₂S₂O₃ 溶液的标定

准确称取已烘干的K₂Cr₂O₇（分析纯）0.13～0.15g于250mL锥形瓶中，加入10～20mL水溶解，再加入20mL 10％KI溶液（或2g固体KI）和6mol·L^－1 HCl溶液5mL，混匀后用表面皿盖好，放在暗处5min然后用50mL水稀释，用待标定的Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，加入1.0mL 1％的淀粉溶液，继续滴定至蓝色变为亮绿色即为终点。记下消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，计算Na₂S₂O₃标准溶液的浓度。平行滴定三次。

3.铜盐中铜含量的测定

精确称取CuSO₄·5H₂O试样0.25～0.3g于250mL锥形瓶中，加1mol·L^－1 H₂SO₄溶液3mL和水30mL，溶解。加入10％KI溶液7～9mL，立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至呈浅黄色。然后加入1％淀粉溶液1mL，继续滴定到呈浅蓝色。再加入5mL 10％KSCN（可否用NH₄SCN代替？）溶液，摇匀后溶液由蓝色转深，再继续滴定到蓝色恰好消失，此时溶液为米色CuSCN悬浮液。由实验结果计算硫酸铜中的含铜量。平行测定三次。

注意事项

（1）K₂Cr₂O₇和KI的反应不是立刻完成的，在稀溶液中反应更慢，因此应等反应完成后再加水稀释。在上述条件下，大约经5min反应即可完成。

（2）Na₂S₂O₃溶液进行标定时，生成的Cr^3＋使溶液显蓝绿色，妨碍终点观察，滴定前预先稀释，可使Cr^3＋浓度降低，蓝绿色变浅，终点时溶液由蓝色变到绿色，容易观察。同时稀释也使溶液的酸度降低，适于用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂。

（3）本实验只能用于不含干扰性物质的试样测定。

思考题

（1）硫酸铜易溶于水，为什么溶解要加硫酸？

（2）用碘法测定铜含量时，为什么要加入KSCN溶液？如果在酸化后立即加入KSCN溶液，会产生什么影响？

（3）已知，为什么在本法中Cu^2＋却能使I^－氧化为I₂？

（4）测定反应为什么一定要在弱酸性溶液中进行？

（5）如果分析矿石或合金中的铜，其试液中含有干扰性杂质，如等离子，应如何消除它们的干扰？