Ⅰ 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的合成
实验步骤
称取4g FeSO4·7H2O晶体于烧杯中，加入15mL去离子水和数滴3mol· L－1 H2SO4溶液酸化，加热使其溶解，然后加入20mL 1mol·L－1 H2C2O4溶液，加热至沸腾，且不断进行搅拌，静置，待黄色FeC2O4·2H2O晶体沉淀后，弃去上层清液，晶体用少量去离子水洗涤2～3次。
在盛有黄色晶体FeC2O4·2H2O的烧杯中，加入10mL饱和K2C2O4溶液，加热至40℃左右，慢慢滴加20mL 3％H2O2溶液，并不断搅拌。此时沉淀转化为黄褐色（何物？），将溶液加热至沸腾以去除过量H2O2（为什么要去除？），并分两次加入8～9mL 1mol·L－1 H2C2O4溶液，第一次加入7mL，然后将剩余的H2C2O4慢慢滴入至沉淀溶解。此时溶液呈翠绿色，pH值为4～5（为什么要加H2C2O4，又为什么要分两次加入，H2C2O4过量后有何影响？），加热浓缩至溶液体积为25～30mL，冷却，即有翠绿色K3［Fe（C2O4）3］·3H2O晶体析出。抽滤，称量，计算产率，将产物避光保存。
若K3［Fe（C2O4）3］溶液未达饱和，冷却时不析出晶体，可以继续加热浓缩或加95％乙醇溶液5mL，即可析出晶体。
将K3［Fe（C2O4）3］·3H2O晶体放入称量瓶中，然后放入干燥器内，避光保存。
注意事项
（1）FeSO4溶液中，加数滴H2SO4溶液酸化，以防FeSO4水解。若酸性太强，则不利于FeC2O4·2H2O沉淀生成。加热虽然能加快非均相反应的速率，但加热又能促使H2O2分解，因此温度不宜太高，一般在40℃，即手感温热即可。
（2）浓缩到达饱和时的体积大小，由各人的产率高低所决定。检验方法：当浓缩至体积为25～30mL时，稍冷却，如表面未出现晶膜，说明还未达到饱和，还需继续加热蒸发，直至稍冷后表面出现晶膜。
思考题
（1）设计一个实验，验证K3［Fe（C2O4）3］·3H2O是光敏物质，这一性质有何实用意义？
（2）制得的K3［Fe（C2O4）3］·3H2O应如何保存？
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