无机物和有机物的极性

有机物和无机物在化学结构、物理性质、化学性质以及化学反应性能等方面存在显著的差异。有机物与无机物比较，有以下特点：

1）结构复杂

组成有机化合物的元素不多，但碳原子之间能相互成键，其结构较之无机物复杂得多，有机化合物普遍存在同分异构现象。

2）容易燃烧

有机化合物大都含有碳、氢两种元素，易燃烧，如汽油、油脂等。大多数无机化合物不能燃烧，如食盐、碳酸钙等。因此，可以通过灼烧试验初步区别有机物和无机物。

3）熔点、沸点较低

有机化合物的熔点较低，一般在400℃以下，而无机化合物的熔点则较高，如氯化钠的熔点为800℃。这是由于有机物多属于分子晶体，聚集状态靠微弱的范德华力作用，使固态有机物熔化或液态有机物气化所需要的能量较低；而无机化合物多属离子晶体，分子间的排列是靠离子间静电吸引作用，要破坏无机分子间的排列，所需能量就高得多。因此，有机物的熔点和沸点比无机物要低得多。

4）难溶于水，易溶于有机溶剂

有机化合物分子中的化学键多数为共价键，一般极性较弱或完全没有极性，水是一种极性较强的溶剂。根据“相似相溶”规则，即极性化合物易溶解于极性溶剂中，非极性化合物易溶解于非极性溶剂中。水分子为极性分子，对于极性大的无机物来说，水是良好的溶剂。大多数有机分子属弱极性或非极性分子，难溶于水，易溶于有机溶剂。

5）反应速度慢

无机物的反应大多是离子反应，反应迅速，如氯离子和银离子瞬间生成氯化银沉淀。而有机物的反应一般是分子反应，反应速率较慢，如氯乙烷与硝酸银的醇溶液在常温下不发生反应，只有加热才有氯化银沉淀生成。

6）副反应多

有机分子的结构比较复杂，分子的各部位都有可能参加不同程度的化学反应，反应产物复杂，产率较低，很少达到100%。在一定反应条件下，主要的反应方向称为主反应，其余的反应称为副反应。