惰性气体为什么会以懒惰闻名？

氦、氖、氩、氪、氙、氡六种气体，叫作惰性气体。说实在的，它们“懒”得也的确有点出奇，因为它们十分不易与其他物质发生作用，生成真正的化合物。直到近些年来，人们想尽了办法，才制出了氙、氪、氡的氟化物，以后又制得了二氧化氙、三氧化氙等化合物。1972年，有化学家甚至还制得了氙与金属的化合物。当然，新的化合物还可能继续被制得，但是无论如何，惰性气体还是以“懒惰”闻名的，因为它们对多数物质仍是不理不睬的。

究竟为什么会这样呢?要揭开这个谜，就得从原子构造的“内幕”说起。

任何物质都是由原子组成的，原子又是由原子核和围绕着原子核旋转的电子组成的。不同物质的原子，它们拥有的电子数目是各不相同的。比如26号元素铁，它所拥有的电子数目，就等于铁元素的原子序数，它的原子也就拥有26个电子;而79号元素金，它的原子拥有79个电子;而近年来发现的107号元素，就拥有107个电子。

不过这些电子，并不是胡乱地堆在一起，而是有条不紊地按一定的规则，一层一层地分布在原子核周围的。而且每一层该有多少个电子最稳定，是有规定的，最外一层该有几个电子才最稳定，也有规定。对于多数原子来说，最外层有8个电子时是稳定结构。氢和氦以2个电子为稳定结构，还有一些其他原子是以别的数目为它们自己的稳定结构。

可是事实上，原子最外层的电子，却恰好不是稳定结构，所以只要有机会，它们总是会想出各种巧妙的方法，使最外层的电子数目能成为自己的稳定结构。比如氯原子最外层的电子是7个，而对氢原子来说，8个电子才是自己的稳定结构，因此当两个氢原子组成分子时，每一个氯原子都拿出一个电子作为双方公用，这样一来，氯分子中的每一个氯原子，最外层就都成为自己的稳定结构了。

在适当的条件下，各种元素相遇时都会产生相互作用，变成化合物，其实，这也是为了满足各种原子都能变成最外层电子稳定结构的一种手段。比如氯原子最外层是7个电子，而钠原子呢?最外层只有1个电子，最外的第二层是8个电子(钠的最外层也是以8个电子为稳定结构)，因此，一旦氯原子碰上钠原子，氯原子就会想夺取钠最外层的那一个电子，而钠原子也巴不得把自己的这一电子送掉，这样当氯和钠一结合，就变成氨化钠(食盐)，里面的氢原子和钠原子也都满足了自己最外层是8个电子的稳定结构。

当电子一层一层排布时，有没有可能排到最外一层恰好正是自己的稳定结构呢?当然有的。氦、氖、氩、氪、氙、氡这六种惰性气体，除了氦是以2个电子为稳定结构以外，其他五个惰性气体都是以最外层有8个电子为稳定结构的。而事实上惰性气体最外层的电子数目，恰好氦是2个，其他都是8个，也就是说，它们原来都已经是稳定结构，它们当然也就不大想和“别人”进行化合了。